|
| |||||||
Kimya kategorisinde açılmış olan Bileşikler konusu , ...
  |
| | LinkBack | Seçenekler | Arama | Stil |
29.07.2013, 17:31
| #1 (permalink) |
| Süper Üye   |  Bileşikler Bileşikler Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir Bileşikteki atomların cins ve sayısını ifade etmeye bileşik formülü denir Kaba (Basit) Formül Bileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz Gerçek (molekül) formül Bileşikteki atomların cinsini oranını ve sayısını belirten formüldür Bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanabilir İyonik bağlı bileşiklerin kaba formülleri ile gerçek formülleri aynıdır Kovalent bağlı bileşiklerde ise bir tane kaba formüle ait çok sayıda gerçek formül olabilir Fe2O3 « Fe2O3 NO2 « NO2 N2O4 CH2 « CH2 C2H4 C5H10 gibi BAZI ELEMENT VE KÖKLERİN İSİMLERİ ve DEĞERLİKLERİ Formül Yazma ve İsimlendirme 1 Metal + Ametal Bileşikleri İsim: Metalin adı + Ametalin adı + ÜR eki Ametal Oksijen ise oksit şeklinde isimlendirme yapılır Not: Farklı degerlik alabilen metal bileşikleri isimlendirilirken metalin o bileşikte aldığı değerlik belirtilmelidir Ba+2 Br– ® BaBr2 ® Baryum bromür Al+3 S-2 ® Al2S3 ® Aliminyum sülfür Na+1 O-2 ® Na2O ® Sodyum oksit Fe+2 Cl– ® FeCl2 ® Demir (II) klorür Fe+3 Cl- ® FeCl3 ® Demir (III) klorür Fe+2 O- ® FeO ® Demir (II) Oksit Kurşun(II)Oksit ® Pb+2O-2 ® PbO Mangan(IV)oksit ® Mn+4O-2 ® MnO2 2 Metal + Kök Bileşikleri İsim: Metalin adı + Kök adı 3 Ametal + Ametal Bileşikleri Bileşik isimlendirilirken bileşikteki atomların sayısı 1(mono) 2(di) 3(tri) 4(tetra) 5(penta) 6(hegza) gibi latince harflerle ifade edilir Formülde önce yazılan atom bir tane ise yalnızca ad ı söylenir ılk yazılan atomun sayısı birden farklı ise onun da latince olarak kaç tane olduğu belirtilir Sonraki atomun sayısı kaç olursa olsun sayısı belirtilmelidir CO ® Karbon monoksit CO2 ® Karbon dioksit N2O5 ® Diazot pentaoksit SF6 ® Kükürt hekza florür DEĞERLİK BULMA A grubu metalleri bileşiklerinde daima aynı değerliği alırlar B grubu metalleri (Geçiş metalleri) bileşiklerinde farklı (+) değerlik alabilirler Ametallerin (-) değerlikleri genellikle bir tanedir Fakat farklı (+) değerlik alabilirler Hidrojenin değerligi ametallerle yaptığı bileşiklerde (+1) metallerle yaptığı bileşiklerde (-1) dir Oksijenin degerligi peroksitler hariç (-2) dir Element halindeki atomların değerliği ve bileşiğin toplam yükü sıfırdır Not: Değerliği bilinen elementler yardımıyla bilinmeyenler bulunabilir Bileşik nötr ise yükler toplamı sıfır olacaktır Örnek Aşağıdaki elementlerin değerlik bulunmalarını inceleyiniz ? K2CrO4 Þ K = +1O = – 2 olduğundan 2(+1) + Cr + 4 (– 2) = 0 Cr = + 6 bulunur iyonundaki P nin değerliğini bulalım + 1 + P + (–8) = –2 P = + 5 olarak bulunur BİLEŞİKLERİN SINIFLANDIRILMASI ASİTLER ASİTLER Suya H+1 iyonu verebilen bileşiklere asit denir (Cu Hg Ag Pt Au) metalleri hariç diğer tüm metallerle H2 gazı açığa çıkar Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir Turnusol kağıdını kırmızıya boyarlar Bazlarla reaksiyona girerek tuz oluştururlar Tadları ekşidir Asidin değerliği: Suya verdiği H+ iyonu sayısıdır HBr® H+ + Br– (1) değerlikli H2CO3 ® 2H+ + CO3–2 (2) değerlikli CH3COOH® CH3COO– + H+ (1) değerlikli Asitin kuvvetliliği: Suda %100 iyonlaşabilen asitlere kuvvetli asit %100 iyonlaşamayanlara zayıf asit denir Elektrik akımını iyi ileten asitlere kuvvetli asit iyi iletmeyenlere zayıf asit denir Periyotlar cetvelinde ise soldan sağa doğru ve yukarıdan aşağıya doğru asitlik kuvveti artar BAZ Suya OH- iyonu verebilen bileşiklere baz denir Metal hidroksitler bazdır NH3 ®Amonyak bazı Kuvvetli bazlar anfoter (Al Zn) metallerle H2 gazı açığa çıkarırlar Sulu çözeltisi elektrik akımını iletir Turnusol kağıdını maviye boyarlar Asitlerle reaksiyona girerek tuz oluştururlar Tadları acıdır Ele kayganlık hissi verirler Bazın değerliği: Suya verdiği OH- iyonu sayısıdır KOH ® K+ + OH- (1) değerlikli Ca(OH)2 ® Ca+2 + 2OH- (2) değerlikli Bazın kuvvetliliği:suda %100 iyonlaşabilen bazlara kuvvetli suda %100 iyonlaşamayanlara zayıf baz denir Elektrik akımını iyi ileten bazlara kuvvetli iletmeyenlere zayıf baz denir Periyotlar cetvelinde sağdan sola ve yukarıdan aşağıya bazlık kuvveti artar TUZLAR Baz katyonu ile asit anyonundan oluşan bileşiklere tuz adı verilir HCl + KOH ® KCl + H2O Ca(OH)2 + HCN ® Ca(CN)2 + H2O CH3COOH + Mg (OH)2 ® Mg(CH3COO)2 + H2O Kuvvetli asit + Kuvvetli baz ® Nötr tuz Kuvvetli asit + Zayıf baz ® Asidik tuz Zayıf asit + Kuvvetli baz ® Bazik tuz OKSİTLER Flor haricindeki elementlerin O2 ile yaptığı bileşiklere oksit adı verilir 1 Asidik oksit Ametallerin oksijence zengin olan bileşiklerine denir CO2 SO2 SO3 P2O5 a Su ile asitleri oluştururlar CO2 + H2O ® H2CO3 b Bazlarla tuz oluştururlar CO2 + 2KOH ® K2CO3 + H2O 2 Bazik oksit Genellikle metal oksitler bazik oksittir Na2O CaO Ag2O CuO a Su ile bazları oluştururlar Na2O + H2O ® 2NaOH b Asitlerle tuz oluştururlar K2O + 2HNO3 ® 2KNO3 + H2O 3 Nötr oksit Ametallerin oksijence eşit veya fakir olan oksitlerine nötr oksit denir CO NO N2O a Asitlerle bazlarla ve su ile etkileşmezler b Oksijen ile tekrar yakılabilirler CO + 1/2 O2 ® CO2 4 Anfoter oksit Hem asit ile hem de bazla ayrı ayrı reaksiyona girebilen maddelere anfoter maddeler denir Asitlere karşı baz bazlara karşı asit özelliği gösteren maddelere denir Al2O3 ZnO Al(OH)3 Zn(OH)2 5 Peroksit iki tane Oksijenin toplam değerliği (O2)–2 ise bu bileşiklere peroksit denir a Bu oksitler ısıtılınca kolayca O2 gazı verirler ısı CaO2 ¾¾® CaO + 1/2O2 6 Bileşik Oksit Farklı değerlik alabilen metal oksitlerin birleşmesi ile oluşan bileşiklere bileşik oksit denir Bileşiğin yapısında metal her iki değerliğini de bulundurur FeO + Fe2O3 ® Fe3O4 PbO + PbO2 ® Pb2O3 2PbO + PbO2 ® Pb3O4 |
 |  |
|
| Yukarı'daki Konuyu Aşağıdaki Sosyal Ağlarda Paylaşabilirsiniz. |
| |
| Forum hakkında | Kullanılan sistem hakkında |
| | SEO by vBSEO 3.6.0 PL2 ©2011, Crawlability, Inc. |
Normal
