Forum Aski - Türkiye'nin En Eğlenceli Forumu
 

Go Back   Forum Aski - Türkiye'nin En Eğlenceli Forumu > Eğitim - Öğretim > Dersler > Kimya
facebook bağlan


Spin Kuantum Sayısı Nedir -Spin Kuantum Sayısı Hesaplama

Kimya kategorisinde açılmış olan Spin Kuantum Sayısı Nedir -Spin Kuantum Sayısı Hesaplama konusu , Spin Kuantum Sayısı Nedir -Spin Kuantum Sayısı Hesaplama Elektronlar çekirdek etrafındaki yörüngelerde dönerlerken, aynı zamanda kendi eksenleri etrafında da dönerler. Dünyanın hem güneş hem de kendi ekseni etrafında dönmesi gibi ...


Yeni Konu aç  Cevapla
 
LinkBack Seçenekler Arama Stil
Alt 15.10.2014, 12:16   #1 (permalink)

Kullanıcıların profil bilgileri misafirlere kapatılmıştır.
Standart Spin Kuantum Sayısı Nedir -Spin Kuantum Sayısı Hesaplama




Spin Kuantum Sayısı Nedir -Spin Kuantum Sayısı Hesaplama


Elektronlar çekirdek etrafındaki yörüngelerde dönerlerken, aynı zamanda kendi eksenleri etrafında da dönerler. Dünyanın hem güneş hem de kendi ekseni etrafında dönmesi gibi dönerler.Bu dönme hareketi esnasında, elektron bir magnetik alan oluşturur. Dönme hareketi iki yönde olabileceğinden oluşan magnetik alanda iki zıt yönde olabilir. Bu alanlar, dış magnetik alanlarla etkileşime girebilirler ve bu etkileşimler enerji seviyelerinde yeniden ayrılmalara sebep olur. Dönme sonucu oluşan magnetik alan vektörünün, dış magnetik alan vektörü ile aynı doğrultuda olan bileşeni aynı yönlü ise ms, +1/2 ; zıt yönlü ise ms, -1/2 olmak üzere iki farklı değer alır. Bu da bir orbitalde en fazla 2 elektron bulunabileceğini gösterir.





Bir atom içinde çeşitli alt kabukları harflerle tanıtırken harften sonraki üst rakam o alt kabuktaki elektron sayısın gösterir.
Örneğin sodyumun elektron dağılımı 1s2 2s2 2p6 3s1 olarak yazılır. Bu yazılışın kuantum sayıları ile gösterimi aşağıdaki gibidir.


Alt Kabuk n l ml ms elektron sayısı 1s……1 0. 2 2s……2 2 2 1 -1 2 2p……2 1 2 2 1 +1 2 3s……3 1


Bohr modelinin, atomun yapısında açıklayamadığı olaylar


1. Tek bir çizgi gibi görünen spektrum çizgilerinin gerçekte birden fazla çizgiden oluşması
2. Tek elektronlu atomlar dışındaki atomların spektrumu
3. Tüm spektrum alt çizgilerinin bir birinden farklı şiddette görülmesi
Bohr’un açıklayamadığı bu olaylar, başkuantum sayısı (n), orbital kuantum sayısı (C), magnetik kuantum sayısı (ml) ve spin kuantum sayısı (ms) ile açıklanmıştır

alıntı

__________________


Papatya isimli Üye şimdilik offline konumundadır Alıntı ile Cevapla
Cevapla

Yukarı'daki Konuyu Aşağıdaki Sosyal Ağlarda Paylaşabilirsiniz.


(Tümünü Görüntüle Konuyu Görüntüleyen Üyeler: 1
Papatya
Seçenekler Arama
Stil

Yetkileriniz
Konu Açma Yetkiniz Yok
Cevap Yazma Yetkiniz Yok
Eklenti Yükleme Yetkiniz Yok
Mesajınızı Değiştirme Yetkiniz Yok

BB code is Açık
Smileler Açık
[IMG] Kodları Açık
HTML-Kodu Kapalı
Trackbacks are Açık
Pingbacks are Açık
Refbacks are Açık


Forum hakkında Kullanılan sistem hakkında
Forumaski paylaşım sitesidir.Bu nedenle yazılı, görsel ve diğer materyaller sitemize kayıtlı üyelerimiz tarafından kontrol edilmeksizin eklenmektedir.Bu nedenden ötürü doğabilecek yasal sorumluluklar yazan kullanıcılara aittir.Sitemiz hak sahiplerinin şikayetleri doğrultusunda yazılı, görsel ve diğer materyalleri 48 saat içerisinde sitemizden kaldırmaktadır. Bildirimlerinizi bu linkten bize yapabilirsiniz.

Telif Hakları vBulletin® Copyright ©2000 - 2016, ve Jelsoft Enterprises Ltd.'e Aittir.
SEO by vBSEO 3.6.0 PL2 ©2011, Crawlability, Inc.

Saat: 18:04